Dynamischer Default-Fachbereich geändert auf CHE

Notes on the module handbook of the department Chemistry

1. Hinweis zum Feld "Anmeldung": In "Corona-Zeiten" ist - teils abweichend von den Angaben im Feld "Anmeldung"- oft eine Anmeldung im KIS erforderlich. Die aktuellen Regelungen finden Sie unter https://www.chemie.uni-kl.de/studium/digital/

2. Die Angaben zum Masterstudiengang Toxikologie und zu den lehramtsbezogenen Zertifikatsstudiengängen im Fach Chemie befinden sich noch im Aufbau.

Module CHE-BaLC-13-M-1

Grundmodul: Physikalische Chemie I (M, 5.0 LP)

Module Identification

Module Number	Module Name	CP (Effort)
CHE-BaLC-13-M-1	Grundmodul: Physikalische Chemie I	5.0 CP (150 h)

Basedata

CP, Effort	5.0 CP = 150 h
Position of the semester	1 Sem. in SuSe
Level	[1] Bachelor (General)
Language	[DE] German
Module Manager	Riehn, Christoph, PD Dr. (WMA \| DEPT: CHE)
Lecturers	Riehn, Christoph, PD Dr. (WMA \| DEPT: CHE)
Area of study	[CHE-PC] Physical Chemistry
Reference course of study	[CHE-82.96-SG] B.Sc. Food Chemistry
Livecycle-State	[NORM] Active

Courses

Type/SWS	Course Number	Title	Choice in Module-Part	Presence-Time / Self-Study		SL	SL is required for exa.	PL	CP	Sem.
3V+1U	CHE-300-110-K-1	Physikalische Chemie I (LC)	P	56 h	94 h	-	-	PL1	5.0	SuSe

About [CHE-300-110-K-1]: Title: "Physikalische Chemie I (LC)"; Presence-Time: 56 h; Self-Study: 94 h
About [CHE-300-110-K-1]:

Die KIS-Nummer zur Übung lautet CHE-300-111-U-1.

Examination achievement PL1

Form of examination: written exam (Klausur) (120-150 Min.)

Evaluation of grades

The grade of the module examination is also the module grade.

From [CHE-300-110-K-1] Physikalische Chemie I (LC):

Thermodynamik: Grundlegende Begriffe, Gasgesetze, erster Hauptsatz, U (innere Energie), H (Enthalpie), Wärmekapazität, Carnotprozess, zweiter Hauptsatz, S (Entropie), freie Enthalpie G, Fundamentalgleichungen, Clausius Clapeyron, Ein Komponenten Phasendiagramme, Mischphasenthermodynamik (Aktivitätskoeffizienten, Raoult, Henry), kolligative Eigenschaften (Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung, Osmose), Reaktionsenthalpien, Siedediagramme
Elektrochemie: Faraday'sche Gesetze, Nernstsche Gleichung, Elektrodentypen, Leitfähigkeit, Überführungszahlen
Kinetik: Reaktionsmolekularität, Reaktionsordnungen, Zeitgesetze (Formalkinetik), Folge und Parallelreaktionen, Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstanten: Arrhenius-Gleichung, Lindemann-Hinshelwood Mechanismus, Explosion, Michaelis-Menten Kinetik, Messung von Reaktionsgeschwindigkeiten auch schneller Reaktionen, Theorie des Übergangszustandes (Eyring)

Competencies / intended learning achievements

Die Studierenden

kennen Hauptsätze und grundlegende Begriffe der Thermodynamik.
können die thermodynamischen Fundamentalgleichungen anwenden.
verstehen die Grundlagen der Elektrochemie und der Kinetik.

Literature

From [CHE-300-110-K-1] Physikalische Chemie I (LC):

Zur vorlesungsbegleitenden Nacharbeitung des Vorlesungsstoffes ist im Prinzip jedes gängige Lehrbuch der Physikalischen Chemie geeignet. Es werden besonders folgende Alternativen empfohlen:

P.W. Atkins, J. de Paula: Physikalische Chemie, Lehr- und Arbeitsbuch (Wiley-VCH, 2008, ISBN 978-3527324910)
G. Wedler: Lehrbuch der Physikalischen Chemie (Wiley-VCH, 2004, ISBN 978-3527310661)
T. Engel, P. Reid: Physikalische Chemie (Pearson Studium, 2009, ISBN 978-3868940398)
McQuarrie, J. D. Simon: Physical Chemistry – A Molecular Approach (University Science Books, 1997, ISBN 978-0935702996)
H. Kuhn, H.-D. Försterling, D. H. Waldeck: Principles of Physical Chemistry (Wiley, 2009, ISBN 978-0470089644)

Materials

Registration

Keine Anmeldung erforderlich

Requirements for attendance (informal)

None

Requirements for attendance (formal)