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Notes on the module handbook of the department Chemistry

Hinweis zum Feld "Anmeldung": In "Corona-Zeiten" ist - teils abweichend von den Angaben im Feld "Anmeldung"- meist eine Anmeldung im KIS erforderlich. Die aktuellen Regelungen finden Sie unter https://www.chemie.uni-kl.de/studium/digital/

Module CHE-BaCh-04-M-1

Grundmodul: Allgemeine und Anorganische Experimentalchemie (M, 9.0 LP)

Module Identification

Module Number	Module Name	CP (Effort)
CHE-BaCh-04-M-1	Grundmodul: Allgemeine und Anorganische Experimentalchemie	9.0 CP (270 h)

Basedata

CP, Effort	9.0 CP = 270 h
Position of the semester	1 Sem. in WiSe
Level	[1] Bachelor (General)
Language	[DE] German
Module Manager	Krüger, Hans-Jörg, Prof., Ph.D. (PROF \| DEPT: CHE)
Lecturers	Krüger, Hans-Jörg, Prof., Ph.D. (PROF \| DEPT: CHE) Kelm, Harald, Dr. (WMA \| DEPT: CHE)
Area of study	[CHE-AC] Anorganic Chemistry
Reference course of study	[CHE-82.32-SG] B.Sc. Chemistry
Livecycle-State	[NORM] Active

Courses

Type/SWS	Course Number	Title	Choice in Module-Part	Presence-Time / Self-Study		SL	SL is required for exa.	PL	CP	Sem.
4V+2U	CHE-100-010-K-1	Allgemeine und Anorganische Experimentalchemie	P	84 h	156 h	-	-	PL1	8.0	WiSe
1S	CHE-100-012-K-1	Seminar zur allgemeinen und anorganischen Experimentalchemie	P	14 h	16 h	-	-	PL1	1.0	WiSe

About [CHE-100-010-K-1]: Title: "Allgemeine und Anorganische Experimentalchemie"; Presence-Time: 84 h; Self-Study: 156 h
About [CHE-100-010-K-1]:

KIS-Nummer zur Übung: CHE-100-011-U-1
About [CHE-100-012-K-1]: Title: "Seminar zur allgemeinen und anorganischen Experimentalchemie"; Presence-Time: 14 h; Self-Study: 16 h

Examination achievement PL1

Form of examination: written exam (Klausur) (120-150 Min.)

Evaluation of grades

The grade of the module examination is also the module grade.

From [CHE-100-010-K-1] Allgemeine und Anorganische Experimentalchemie:

Allgemeine Grundlagen: Materie, Stoff, Aggregatzustände; heterogene Gemische, homogene Stoffe, reine Stoffe, Verbindungen, Elemente; Elementbegriffe; Erhalt der Masse bei chemischen Reaktionen; Massenverhältnis der Elemente in Verbindungen, stöchiometrische Gesetze; Daltons Atomhypothese; die Molekülhypothese von Avogardo; relative Atom-Molekülmassen; Stoffmenge, das Mol, die molare Masse; absolute Atom- und Molekülmassen; Gasgesetze
Atombau: Kathodenstrahlen, Kanalstrahlen; elektrische Ladung und Ruhemasse von Elektronen; Atomradius; erste Atommodelle; Bestandteile des Atomkerns; der Massendefekt; Radioaktivität; Elektronen-Einfang, Positronen- und Neutronen-Strahlen; Stabilität von Nukliden; künstliche Nuklide; Kernspaltung; Kernfusion
Wechselwirkung zwischen Licht und Materie: Licht als elektromagnetische Welle; Lichtquanten; Emissions- und Absorptionsspektrum des Wasserstoffatoms; Röntgenspektren
Atommodelle: Bohrsches Atommodell; Schrödinger-Gleichung; die vier Quantenzahlen; der Elektronenspin
das Periodensystem der chemischen Elemente: Formen des Periodensystems der chemischen Elemente; Element-Gruppen im Periodensystem; Aufbauprinzip des Periodensystems; periodische Eigenschaften der chemischen Elemente
Wasserstoff und Sauerstoff: Wasserstoff; Thermochemie; Sauerstoff
die chemische Bindung: Ionenbindung (Einfache Ionengitter, Gitterenergie); Atombindung; Lewis-Formeln, Oktett-Regel; Molekülorbitalbild; Molekülorbitale durch lineare Kombination von 2s- und 2p-Atomorbitalen; Bindungslängen; Hybridisierung; Mesomerie; Riesenmoleküle und Molekül-Kristalle; Polare Atombindungen; die koordinative Bindung (dative Bindung); die metallische Bindung: van der Waals-Kräfte
Wasser: Vorkommen und Reinigung; physikalische Eigenschaften des Wassers; Phasen- oder Zustandsdiagramm des Wassers; Lösungen und kolligative Eigenschaften; die elektrolytische Dissoziation; Elektrolytlösungen nichtionischer Verbindungen
die chemische Reaktion: das Massenwirkungsgesetz; Verschiebung chemischer Gleichgewichte; chemische Kinetik; Katalyse
Elektrochemie: Oxidation und Reduktion; Galvanische und elektrolytische Elemente; die elektrochemische Spannungsreihe; Überspannung, Korrosion, Passivität
Säuren und Basen: Säure-Base-Definition; Azidität und Basizität wässriger Lösungen von Säuren und Basen; Säuren- und Basenstärke; pH-Werte von wässrigen Lösungen schwacher Säuren und Basen; Pufferlösungen; Amphoterie; Neutralisation; Säure-Base-Indikatoren
Besprechung charakteristischer Verbindungen weiterer Elemente: 17. Gruppe (Halogene); 16. Gruppe (Chalkogene); 15. Gruppe; 14. Gruppe; 13. Gruppe; 2. Gruppe; 1. Gruppe; 18. Gruppe (Edelgase)

From [CHE-100-012-K-1] Seminar zur allgemeinen und anorganischen Experimentalchemie:

Einfache Grundlagen der Symmetrielehre, Molekülorbitaltheorie an einfachen Molekülen

Competencies / intended learning achievements

Mit erfolgreichem Abschluss des Moduls werden die Studierenden in der Lage sein,

die wichtigsten Grundlagen und Konzepte der allgemeinen und anorganischen Chemie zu kennen.
Konzepte der allgemeinen und anorganischen Chemie zur Lösung chemischer Aufgaben und zur Erklärung stoffchemischer Eigenschaften anwenden zu können.
die wichtigsten stoffchemischen Eigenschaften der Elemente und der bedeutendsten anorganischen Verbindungen der Hauptgruppenelemente zu kennen.
das Periodensystem und die periodischen Trends zu kennen.

Literature

From [CHE-100-010-K-1] Allgemeine und Anorganische Experimentalchemie:

Vorlesung: Skript siehe Homepage Vorlesung

Literaturliste:

E. Riedel, C. Janiak: Anorganische Chemie (de Gruyter, 2007, ISBN 978-3110189032)
M. Binnewies, M. Jäckel, H. Willner: Allgemeine und Anorganische Chemie (Spektrum Akademischer Verlag, 2003, ISBN 978-3827402080)
C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: Anorganische Chemie (Pearson Studium, 2006, ISBN 978-3827371928)
D. M. P. Mingos: Essential Trends in Inorganic Chemistry (Oxford University Press, 1998, ISBN 978-0198501084)

Materials

Vorlesung: Vollständige Inhalte der Vorlesung (Folien und Links), multimediale Komponenten (Filme, Applets, pdf), falls verwendet, zusätzliche Aufarbeitung komplexerer Zusammenhänge in ergänzenden Foliensätzen als Kopievorlage erhältlich.

Übungsaufgaben zu einzelnen Themenschwerpunkten.

Registration

Keine Anmeldung erforderlich.

Requirements for attendance of the module (informal)

None

Requirements for attendance of the module (formal)