Course CHE-100-035-K-1

1.1. Chemische Zeichensprache (Anwendung auf molekulare Substanzen und Festkörper)

1.2. Stöchiometrisches Rechnen (Atom-/Molekülmasse, das Mol, Berechnung von Stoffmengen und chem. Reaktionen, allg. Gasgesetz, Gasreaktionen, Konzentration)

1.3. Die Thermodynamik chemischer Reaktionen (exotherme und endotherme Reaktionen, exergonische und endergonische Reaktionen)

1.4. Die Kinetik chemischer Reaktionen (Stoßmodell, Reaktionsgeschwindigkeit, Arrhenius-Gleichung, Aktivierungsenergie)

1.5. Das chemische Gleichgewicht (Massenwirkungsgesetz, Gleichgewichtskonstante K, Prinzip von LeChatelier; Katalyse)

2. Chemische Verfahren der quantitativen Analytik anorganischer Stoffe

2.1. Grundsätzliches (Urtiterproblem, Maßlösungen)

2.2. Neutralisationstitration

• Grundlagen der Brønsted-Säure- / -Basechemie (korrespondierenden Säuren und Basen, Ampholyte, Stärke von Säuren und Basen, K_S- und pK_S-Wert, pH-Wert, starke und schwache Säuren und Basen, Puffer, Indikatoren)
• Verfahren der Neutralisationstitration (Titrationskurven, Hägg-Diagramme, Titration sehr schwacher Säuren und Basen, Titration von Carbonat und Hydrogencarbonat, Neutralisationstitration von (Alkali)metallionen, Ionentauscher)

2.3. Redoxtitrationen

• Grundlagen der Redoxchemie (Redoxreaktionen, Oxidationszahl, Komproportionierung/Synproportionierung, Aufstellen von Redoxgleichungen, Stärke von Oxidations-/Reduktionsmitteln, Elektrochemisches Potential/freie Energie, Standardpotentiale, elektrochemische Reihe, Batterien)
• Verfahren der Redoxtitration (Redoxindikatoren, Manganometrie, Iodometrie, Chromatometrie, Cerimetrie, Ferrometrie, Bromatometrie)

2.4. Fällungstitrationen

• Löslichkeit von Salz in Wasser (Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit)
• Argentometrie (Halogenidbestimmung nach Mohr und Fajans)

2.5. Komplexometrie

• Lewis-Säuren und Basen, Grundlagen der Komplexchemie (Stärken von Lewis-Säuren und –Basen, HSAB-Konzept, Definition von Komplexen, Nomenklatur, Koordinationszahlen, Ligandeigenschaften, Komplexstabilität, Kristall-/Ligandenfeldtheorie, Ligandenfeldaufspaltung, spektrochemische Reihe, high-spin- und low-spin-Komplexe)
• Komplexometrische Methodenchemie (Chelat-Komplexe, EDTA, Indikatoren)

2.6. Gravimetrie

• Probleme und Lösungen (Wassergehalt in Niederschlägen, nicht stöchiometrische Verbindungen, zersetzliche Verbindungen, Mitfällen von Fremdionen, Verluste bei der Isolation, Filterpapiere, Fällungskinetik, Wägefehler)
• Spezialfall: Elektrogravimetrie (Elektrodenmaterial, Elektrodenbehandlung, Erkennung des Endpunktes)

3. Physikalische Verfahren der quantitativen Analytik anorganischer Stoffe

3.1. Allgemeines (Intrinsische Vor- und Nachteile physikalischer Analyseverfahren, Kalibrierung)

3.2. Photometrie (Absorptionsspektren von Atomen und Molekülen, Linienbreite, Spektrometeraufbau, Monochromatoren, Lambert-Beer’sches-Gesetz)

• Photometrische Titration
• UV/Vis-Spektroskopie